A química da mitigación do H2S. Aproveitamos 3 propiedades importantes da molécula de H2S durante o proceso de mitigación de H2S.
O H2S é un gas ácido e salgará moitas aminas ao hidrosulfuro de aminio. Non obstante, a reacción é reversible e constitúe a base dunha unidade de reciclaxe de aminas; disociando o sal de novo a H2S e amina libre por calor. Este proceso tamén elimina o CO2 xa que tamén é un gas ácido.
O H2S é un axente redutor e, polo tanto, pode oxidarse facilmente. O estado de valencia do xofre é -2 en H2S e pódese oxidar a 0, xofre elemental (por exemplo, nitrito de sodio alcalino ou peróxido de hidróxeno) ou +6, sulfato por dióxido de cloro, hipohalitos, etc.
O H2S é un poderoso nucleófilo debido ao átomo de xofre que é unha base de Lewis branda. Os electróns están na capa de 3 electróns, máis lonxe do núcleo, máis móbiles e facilmente desprazados. Un exemplo perfecto disto é o feito de que o H2O é un líquido cun punto de ebulición de 100 C mentres que o H2S, unha molécula máis pesada, é un gas cun punto de ebulición -60 C. A propiedade básica de Lewis do átomo de osíxeno forma hidróxeno moi forte. enlaces, máis que o H2S, de aí a enorme diferenza de punto de ebulición. O potencial nucleófilo do átomo de xofre utilízase na reacción con triazina, formaldehido e liberadores hemiformais ou de formaldehido, acroleína e glioxal.
Hora de publicación: 30-ago-2022
